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9.3溶液的浓度教案、课件及同步练习题

9.3溶液的浓度教案
尚无数据
9.3溶液的浓度课件
尚无数据
9.3溶液的浓度教材分析解读

1.教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手,引导学生观察和思考,并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义,使感性认识上升到理性认识,学生容易接受。接着介绍了一种表示溶液组成的方法,提出一个关系式,并让学生以实验中配制的三种溶液为例,通过简单计算,巩固对溶质的质量分数的认识。

2.在建立溶质的质量分数的概念之后,应让学生了解,化学计算不等于纯数学计算,在计算时要依据化学概念,要尊重化学事实,明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内,溶液各成分在量方面的关系。某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。例如,在20 时,氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%。离开实际可能性,讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。

3.关于溶质的质量分数的计算,大致包括以下四种类型:

1)已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数;

2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量;

3)溶液稀释和配制问题的计算;

4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

其中第(1)类计算在填【实验9-5】和【实验9-6】的表格时已练习过,这实际上是直接运用溶质的质量分数的关系式,计算并不困难。

[例题1]属于第(2)类计算,实际上这类计算也是直接用关系式计算,只是把关系式稍作变换。

[例题2]属于第(3)类计算类型。这类溶液稀释和配制问题的计算比较复杂,需要教会学生从另一角度去思考这类问题。要让学生理解,加水稀释和配制溶液时,溶质的质量总是不变的。因此计算时要以溶质量变为依据来建立等式关系。

例如,设某溶液A g,溶质的质量分数是a%,稀释后得到溶质的质量分数为b%的溶液B g,则有:

A a%B b%

本课题习题56和习题7,属于第4种类型计算。这类计算的重点是化学方程式的计算,只是其中涉及到溶液中溶质的质量分数的概念,要求综合运用化学反应知识、溶液知识以及必要的密度关系式等。

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